很多同学在选课的时候都会问同一个问题WACE Chemistry到底学什么？难在哪里？考什么？

今天这篇文章就来把WACE Chemistry官方Syllabus里的重点全部拆开来讲清楚。

先搞清楚课程结构

WACE Chemistry ATAR一共四个Unit，

分两年学完：

1、Year 11：Unit 1 + Unit 2

2、Year 12：Unit 3 + Unit 4

WACE Chemistry Year 11 学什么？

Unit 1

Chemical Fundamentals: Structure, Properties and Reactions

（化学基础：结构、性质与反应）

这个Unit是整个WACE Chemistry课程的地基。核心逻辑是物质的结构决定性质。

具体来说要掌握：

原子结构与元素周期表

电子排布（electron configuration）

周期表的趋势：原子半径、电负性、第一电离能、化合价；重点考Period 3和Groups 1、2、13–18

同位素的概念，相对原子质量怎么算

质谱仪（mass spectrometry）的原理和应用

化学键与材料性质 这里要同时理解三种键：

离子键：高熔点、脆、固态不导电、溶于水导电

金属键：可延展、导热导电

共价键：分子型（低熔点）vs 网状型（高熔点、硬）

碳的同素异形体（石墨、金刚石、富勒烯）是经典考点，结构不同导致性质完全不同，很容易出比较题。

有机化学入门

烷烃、烯烃、苯的命名（IUPAC，C1–C8）

各自的特征反应：烷烃→取代反应，烯烃→加成反应，苯→取代反应

能量变化与摩尔计算

放热/吸热反应，热化学方程式

摩尔的概念，Avogadro数

用摩尔计算反应物和产物的质量

Unit 2

Molecular Interactions and Reactions

（分子间作用力与反应）

Unit 2在Unit 1的基础上深入，重点转向分子间作用力、溶液、酸碱和反应速率。

分子形状与极性

VSEPR理论画分子形状

根据分子形状和电负性判断极性

三种分子间作用力：色散力、偶极-偶极力、氢键；这直接决定了沸点、溶解度等性质

色谱技术 TLC、GC、HPLC，这是Science as a Human Endeavour的考点，要理解分离原理是基于移动相和固定相之间作用力强弱的差异。

气体行为 理想气体、动力论（Kinetic Theory）、压强-温度-体积的定性关系。

水溶液与酸碱

水的特殊性质（高沸点、固态密度比液态小）→ 氢键解释

溶液浓度：mol/L、g/L、ppm

Arrhenius模型下的强酸强碱、弱酸弱碱

pH的概念和判断

反应速率

碰撞理论（collision theory）

影响反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂、表面积

活化能（activation energy）和能量轮廓图（energy profile diagram）

催化剂的作用机制，包括酶和金属纳米粒子

WACE Chemistry Year 12 学什么？

Unit 3

Equilibrium, Acids and Bases,

and Redox Reactions

（平衡、酸碱与氧化还原反应）

Year 12难度明显上升，WACE Chemistry Unit 3是整个课程里计算量最重的部分。

化学平衡

动态平衡的概念（dynamic equilibrium）

Le Châtelier's Principle：温度、浓度、压强变化对平衡的影响

平衡常数Kc的计算和写法（均相和非均相体系）

开放体系vs封闭体系的区别

原子结构与元素周期表

Bronsted-Lowry模型：酸是质子给体，碱是质子受体

共轭酸碱对

Ka（酸性常数）和酸的强弱

水的自电离：Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ （25°C）

pH计算：pH = −log₁₀[H⁺]；这里要用对数，是Year 11没有的新技能

盐的水解：弱酸强碱盐、强酸弱碱盐分别呈什么性

缓冲溶液（buffer）的原理和作用

酸碱指示剂的选择

滴定分析（volumetric analysis）：实验操作和数据计算都要会

氧化还原与电化学

氧化数判断氧化还原

半方程式和总方程式的书写（酸性条件）

标准电极电位（standard electrode potentials）比较氧化还原能力

原电池（galvanic cell）：自发反应产生电流，阳极氧化/阴极还原

电解池（electrolytic cell）：外加电压驱动非自发反应

铁的腐蚀和防腐方法（牺牲阳极、阴极保护）

电解精炼铜和电镀银

Unit 4

Organic Chemistry and Chemical Synthesis

（有机化学与化学合成）

在WACE Chemistry Year 11烷烃/烯烃的基础上，Unit 4大幅度的扩展了官能团：

烯烃、醇、醛、酮、羧酸、酯、胺、酰胺

全部要会IUPAC命名（最多8碳，带简单支链）

各官能团的特征反应

几个重要反应

醇的氧化：伯醇→醛→羧酸；仲醇→酮（用MnO₄⁻或Cr₂O₇²⁻）

醇与羧酸的缩合反应→生成酯

烯烃的加成反应

同分异构体 链异构、位置异构、顺反异构（cis-trans isomerism）；这个考点很细，要能画出结构式区分。

聚合物

加聚反应→加聚物（polyethene、PTFE）

缩聚反应→缩聚物（nylon聚酰胺、PET聚酯）

由单体推聚合物结构，或由聚合物倒推单体，两个方向都要会

蛋白质结构

α-氨基酸的通式，两性离子（zwitterion）

肽键的形成（缩合反应）

蛋白质的一级、二级（α-helix和β-pleated sheet）、三级结构

维持各级结构的化学键类型

化学合成

限量试剂（limiting reagent）的计算

理论产率vs实际产率，百分产率的计算

Haber合成氨、接触法合成硫酸、生物柴油的生产

皂化反应：油脂+NaOH→甘油+肥皂

肥皂与洗涤剂的清洁机制，以及在硬水中的表现差异

WACE Chemistry Year 12 ATAR考试格式

总时长：3小时 + 10分钟阅读时间

可带计算器（最多三个，不能存储程序或文字）

考场提供Chemistry Data Booklet

考试分三部分

Section 1（25%）：25道选择题

Section 2（35%）：8–12道简答题

Section 3（40%）：5–7道拓展题，每题围绕一个情境展开，会给实验数据或文字资料，需要写分析和多步计算，建议70分钟

计算题在Section 2和Section 3中都有，全卷计算题比重在15–20% 之间。答计算题必须写出完整步骤，答案要有正确的有效数字和单位。

WACE Chemistry的难点不仅仅在于记住知识点，更在于能不能在陌生情境下灵活运用。从Year 11打好原子结构和摩尔计算的基础，到Year 12处理平衡、pH、电化学和有机合成的综合题，每一层都是在前一层上叠加的。

如果你感觉某个Unit的内容突然跟不上，大概率是因为之前某个基础概念没有真正理解清楚。